苯乙烯的化學(xué)性質(zhì)苯乙烯在常溫下是一種液體，無色、帶有辛辣的氣味，苯乙烯易燃,沸點145.2攝氏度,凝固點為-30.6攝氏度,比重0.906,苯乙烯難溶于水，如果在25攝氏度時，苯乙烯溶解度僅為0.066%。苯乙烯能以任何比例與乙醚、甲酵、二硫化碳、丙酮、苯、甲苯和四諷化碳混合。苯乙烯是天然橡膠、合成橡膠以及許多有機化合物的良好溶劑。苯乙烯有毒性，如果人體吸入了過多的苯乙烯蒸氣就會引起中毒。苯乙烯在空氣中允許濃度為0.1mg/L。苯乙烯蒸氣與空氣會形成爆炸混合物。苯乙烯為含有不飽和側(cè)鏈的芳烴，苯乙烯的化學(xué)式為C8H8，苯乙烯的結(jié)構(gòu)式為從苯乙烯的結(jié)構(gòu)式可以看出，由于苯乙烯含有雙鍵，決定了苯乙烯的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng)和共聚反應(yīng)。在高于100攝氏度時即行聚合，在室溫下也會紱慢的

工業(yè)合成氨的常見工藝流程合成氨工藝流程的特點是高壓、高溫、原料氣體循環(huán)使用，因此，要求設(shè)備耐高壓，同時流程中要求有分離設(shè)備，因而流程較長。從合成塔塔底出來的混合氣中含NH3約10%,溫度在120攝氏度以下,為了從混合氣體中把NH3分離出來，將混合氣體通過淋灑式或套管式水冷卻器2,使混合氣體冷卻至常溫，從冷卻器2出米的混合氣中，已經(jīng)有部分NH3冷凝成液氨，然后進入第一氨分離器3,把其中的液氨分離出來。為了降低惰性氣體含量,在氨分離器后，可以將少部分循環(huán)氣放空。由于分離出一部分氨，再加上設(shè)備、管道的阻力，從第一氨分離器出來的氣體壓強有所降低，所以將從第一氨分離器出來的混合氣引入循環(huán)壓縮機4,提高壓強后，迸入油分離器5分離出油霧，以除去氣體中夾帶的來自循環(huán)壓縮機的潤滑油。新鮮原14氣也在此補充，進

工業(yè)氨合成的化學(xué)反應(yīng)方程式為N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。氨合成的化學(xué)反應(yīng)的特點是：可逆放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體積縮小。必須在有催化劑存在下，才具有實際工業(yè)生產(chǎn)意義。一般使用鐵催化劑，并以氧化鋁、氧化鉀為促進劑，一氧化碳、二氧化碳、氧、水蒸汽都能使催化劑暫時中毐。硫化物能使催化劑永久中毒。反應(yīng)壓力、溫度、氣體組成等對化學(xué)反應(yīng)平衡及反應(yīng)速度都有密切關(guān)系。由于合成氨的轉(zhuǎn)化率不高，大約10?16%之間，未反應(yīng)的氫氮原料氣必須循環(huán)使用。氨合成的工藝條件1.壓強，提高壓力可以有利于提高平衡氨的嘗試，又有利于提高反應(yīng)速度。2.溫度，由于合成氨是可逆放熱反應(yīng)，與S02催化氧化一樣有一個最佳反應(yīng)溫度線，為了使反應(yīng)始終保持在較高反應(yīng)速度下進行。必須使實際反應(yīng)溫度盡量控制在最合適的溫度下。3.

催化劑具有特殊的選擇性同一反應(yīng)物往往可能向不同的方向生成不同的產(chǎn)物。在這種情況下，通常一種催化劑在一定條件下只能對其中某一反應(yīng)方向起催化作用。這種專門對某一化學(xué)反應(yīng)起加速作用的性能，稱為催化劑的選擇性。乙醇的催化轉(zhuǎn)化是一個典型的例子。用各種適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在不同的條件下,從乙醇可以制得乙醛、乙烯、乙醚、丁二烯等二十余種產(chǎn)物。在工業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常利用催化劑的選擇性使一些復(fù)雜反應(yīng)朝需要的方向轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，抑制:其他副反應(yīng)，達(dá)到充分利用原料、得到純凈產(chǎn)品的效果。比如，在250攝氏度時用乙烯氧化生成環(huán)氧乙烷，可能同時存在三個平行反應(yīng)。乙烯被氧化成沒有經(jīng)濟價值的CO2和H2O的反應(yīng)的趨勢最大但是如果用銀為催化劑，則銀選擇性地大大加速了乙烯氧化力環(huán)氧乙烷的反應(yīng),而其它兩個副反應(yīng)的速度仍然很慢，這樣就可獲得較為滿

催化劑只能縮短到達(dá)平衡的時間_催化劑不能改變平衡狀態(tài)乙烯和水合制乙醇在295攝氏度、7MPa下，水與乙烯的摩爾比為1：0.7吋，按理論計算，反應(yīng)達(dá)到平衡時乙烯的轉(zhuǎn)化率是8.1%,這是熱力學(xué)所預(yù)示的反應(yīng)限度。為了盡可能實現(xiàn)這個產(chǎn)率指標(biāo)，我們可以選擇好的催化劑來加速反應(yīng)。但上，實驗表明，所用的各種各樣的催化劑中，沒有一種能使乙烯在上述條件下的轉(zhuǎn)化率超過8.又例如，碘化氫在350攝氏度時分解大約要經(jīng)過250?350h,反應(yīng)才能達(dá)到平衡，此時有19%的碘化氫分解，如有催化劑（Pt)存在，分解反應(yīng)立即發(fā)生，此時起分解反應(yīng)的碘化氫還是只有19%,即催化劑沒有改變平衡。因為反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，所以從熱力學(xué)上來說，催化劑的存在與否，不會改變反應(yīng)物系的始末狀態(tài)，當(dāng)然也就不會改變反應(yīng)的G了。催化劑

催化劑為什么能加快反應(yīng)速度催化劑對反應(yīng)速度的影響和濃度、溫度的影響是不一樣的，濃度或溫度影響反應(yīng)速度時一般不改變反應(yīng)機理，而催化劑對于反應(yīng)速度的影響卻是通過改變反應(yīng)機理而實觀的。通常，在催化劑的參與下，反應(yīng)往往分成幾步進行，各步驟的活化能都不大，其總活化能比沒有催化劑時的活化能小，因而加快了反應(yīng)速度。催化過程比非催化過程的活化能普遍降低，而且降低的幅度很大。由于反應(yīng)速度或反應(yīng)速率常數(shù)與活化能為指數(shù)函數(shù)關(guān)系，所以活化能的降低對反應(yīng)速度的增加影響極大，通常增加千百萬倍。催化反應(yīng)的總活化能就比非催化反應(yīng)的活化能小得多。由于催化劑的存在，反應(yīng)途徑發(fā)生了變化，這時反應(yīng)所需的活化能大為降低，故反應(yīng)速度大大加快。以碘為摧化劑的乙醛分解反應(yīng)就是催化劑改變反應(yīng)途徑的一個實例。在沒冇催化劑時，乙醛按下式分解ch

催化劑的作用化學(xué)工業(yè)所以取得今天這樣大的成就，是與廣泛地使用催化劑分不開的。目前很難找出哪一種化學(xué)工業(yè)不采用催化方法。如化肥、合成塑料、合成橡膠、合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、食品等，其生產(chǎn)過程都需要使用各種催化劑。采用催化方法可以大幅度降低產(chǎn)品成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，并且能合成許多用別的方法不能制得的產(chǎn)品。一種新的高效催化劑的出現(xiàn)，往往能引起某種產(chǎn)品生產(chǎn)上的革命性變化。因此，可以毫不夸張的說，沒有現(xiàn)代催化科學(xué)的發(fā)展和催化劑的廣泛應(yīng)用，就沒有現(xiàn)代化的化學(xué)工業(yè)。催化反應(yīng)類型很多，在工業(yè)生產(chǎn)中遇得最多的是氣體在固體催化劑表面上進行的氣固催化反應(yīng)。氣固催化反應(yīng)器的類型也很多，但應(yīng)用最為廣泛的是固定床反應(yīng)器和流化床反應(yīng)器。合成氨的反應(yīng)用的催化劑是什么一個化學(xué)反應(yīng)要實現(xiàn)工業(yè)化，甚本的要求是這個反應(yīng)要以一定的

氣液平衡關(guān)系式是什么氣體與液體接觸，氣體中的可溶組分將會溶于液體中而形成溶液。在一定條件下氣液兩相經(jīng)相當(dāng)長時間接觸后，溶解于定量液體中的氣體將逐漸趨于一極限，即達(dá)到氣液平衡。在未接觸前，A組分僅存在于氣相中，其濃度為y0。，當(dāng)氣液兩相一經(jīng)接觸，A便開始從氣相向液相擴散而轉(zhuǎn)移到液相中，液相中便出現(xiàn)吸收組分A,其濃度為XA。。此時A組分會繼續(xù)由氣相轉(zhuǎn)移至液相，使XA繼續(xù)的增大，但由于液相中有a分子存在，將同時存在著A由液相向氣相擴散的逆過程(解吸過程)，只是兩者程度上有所差別。但經(jīng)過了相當(dāng)長時間后，A組分由氣相至液相的傳質(zhì)速率(吸收速率〉與A組分由液相至氣相的傳質(zhì)速率（解吸速率）終于達(dá)到相等，處于一種動態(tài)平衡。只要條件不變，這種狀態(tài)就不會發(fā)生變化。此時的液相中的濃度將成為一定值。因此，在平衡狀態(tài)

摩爾分率是什么意思吸收過程的相平衡關(guān)系，是指氣液兩相達(dá)到平衡時，被吸收組分（吸收質(zhì)）在兩相中的濃度關(guān)系。因此，可以說氣體在液體中的平衡溶解度是氣液兩相平衡關(guān)系的一種定量描述。摩爾分率，摩爾分率是指某一組分在全部組分中所占摩爾比，通常以y表示氣相摩爾分率，以x表示液相庳爾分率。如果某混合氣體中含有A、b兩種組分，而a為可溶組分，用液相吸收劑c與此混合氣體相接觸。由于A為可溶組分，故將溶入C中。在吸收過程屮，由于可洛組分不斷地從氣相轉(zhuǎn)移入液相，使氣相的總摩爾數(shù)減少而液相的總摩爾數(shù)增加。這種以總摩爾數(shù)為基準(zhǔn)的濃度表示法將使吸收過程的計算變得極為復(fù)雜。為此提出了比摩爾分率的濃度表示法。

化學(xué)反應(yīng)總是沿著自由焓減小的方向，從高自由焓的反應(yīng)物變?yōu)榈妥杂伸实漠a(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)物與產(chǎn)物的自由焓相等時，反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡。合成甲醇的化學(xué)方程式300攝氏度、12MPa,和在催化劑作用下，由一氧化碳和氨合成甲醇。如果輸入l00molCO和200molH2，但最多只能有60molCO和120molH2參加反應(yīng)，即反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率只有60%，可見反應(yīng)后仍有相當(dāng)大一部分原料沒有轉(zhuǎn)化。這說明，以一定方向進行的化學(xué)反應(yīng)，常常是不能反應(yīng)到底，而是有一定限度的。為什么不能把更多的CO和H2轉(zhuǎn)化為甲醇呢？有什么因素限制這樣做呢？這里的主要原因是由于合成甲醉反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2，故答案為：c(CH