0.1N鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備

HCl分子量=36.465當(dāng)量=36,465

鹽酸是液體。市售的商品雖標(biāo)有濃度，但不準(zhǔn)確，不能用直接法來制備標(biāo)準(zhǔn)溶液。常先加水稀釋成近似0.1N的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)化。

取濃鹽酸（比重1.175)95毫升，放在1000毫升景瓶中，加水至刻度，搖勻，濃度為近似0.1N。

標(biāo)化方法：取25毫升滴定管，用鹽酸（稀釋的）沖洗兩次，除去滴定管內(nèi)的水分。然后裝入鹽酸至刻度0處。

取20奄升球形吸管，吸取0.1N碳酸鈉基準(zhǔn)液少許沖洗吸管內(nèi)部兩次，然后吸取碳酸鈉基準(zhǔn)液至刻度，移入150毫升三角瓶中。溶液全部流出以后（流出時要將吸管垂直），將吸管尖端觸瓶內(nèi)壁，使吸管殘液自然流出。加入甲基橙指示劑2?3滴。溶液呈黃色?！?#160;  

自滴定管滴入鹽酸溶液于基準(zhǔn)液中，隨滴隨搖。滴至溶

液呈淡黃色時，用蒸餾水少許將瓶壁附若的溶液沖下。再小心滴入鹽酸至溶液剛呈淡紅色，雖振蕩亦不褪去為止（滴定快完結(jié)時，應(yīng)每次加入鹽酸一滴的一部分，而不要整滴的加入）。溶液變色時即表示滴定已達(dá)到終點(diǎn)，精確讀滴定管上所消耗去鹽酸的奄升數(shù)，并作記錄。    ?%

重復(fù)上述的滴定數(shù)次，求它的箅術(shù)平均值。例如，用0.1N碳酸鈉基準(zhǔn)液20毫升，滴定5次各次用去鹽酸溶液量如下
第一次用量    19.32毫升
第二次用量    ?19.22亳升
第三次用量    19,36毫升
第四次用量    19.34毫升
第五次用量    19.32毫升
五個讀數(shù)中，第二次讀數(shù)和各次讀數(shù)相差較遠(yuǎn)，將它棄去。只用第一、三、四、五次的讀數(shù)求平均值。
標(biāo)化后溶液的稀釋，不要使用量杯或量筒來貴取，應(yīng)用童瓶、吸管或滴定管等器具。但用吸管童取九百多毫升溶液很麻煩，可改變配制的方法。取1000毫升干燥的量瓶（如量瓶不是干燥的，可用烴標(biāo)化的鹽酸溶液沖洗2?3次，以清除瓶里的水份）。用吸管準(zhǔn)確放入蒸餾水33毫升（即1000-967),然后放入經(jīng)標(biāo)化的鹽酸溶液至刻度，搖勻即成。這樣操作較為簡便。   

0.1N鹽酸溶液貯于密塞瓶中，可長久保存。但若蒸餾水不夠純凈，放置稍久可有霉菌沉于液底，就不能使用。