是誰發(fā)現(xiàn)了電離理論？

電離理論又稱為阿倫尼烏斯電離理論，又稱為酸堿電離論，這是1884年時由瑞典化學(xué)家S.A.阿倫尼烏斯提出的，S.A.阿倫尼烏斯提出電解質(zhì)會在溶液中自動的離解成正、負離子的理論。斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯由于在物理化學(xué)方面的杰出成就，在1903年時獲得了諾貝爾化學(xué)獎。

知名成就

阿倫尼烏斯方程

離子解離理論

酸堿理論

獎項 諾貝爾化學(xué)獎（1903年）

富蘭克林獎?wù)拢?920年）

電離理論的要點

1.電解質(zhì)在溶液中離解成離子：電解質(zhì)溶于水時，它們 的分子或多或少地離解成帶電的位子，這叫帶電的粒子叫做離 子。分了離解成離子的過程叫做電離。每種電解質(zhì)都能電離出 兩種離子：一種是帶正電荷的叫做陽離子；另一種是帶負電荷 的叫做陰離子。全部陽離子所帶正電荷的總和等于全部陰離子 所帶負電荷的總和，整個溶液顯電中性。

2.離子與中性原子或分子的性質(zhì)不同:離子帶有電荷，它 和中性原子或分子的性質(zhì)完全不同。例如，金屬鈉能與水迅速 作用，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉；而鈉離Na+卻不能與水起這樣 的反應(yīng)。

3.電離是一可逆過程：在溶液中分子電離成離子，離子 在溶液中不斷地運動著，帶有電荷的離子相互碰撞在一起時，還 可形成原來的分子。所以，電離是一個可逆的過程。

4.離子在電流的作用下向兩極移動：如果在電解質(zhì)溶液 沖插入兩個電極，此時溶液中的離子受到電場的作用，就要向 帶有相反符號電荷的電極移動。即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，離子到達電極后即失去電荷(放電)，變成中性原子或 原子團，從溶液中游離出來，或者繼續(xù)變化成為新的物質(zhì)。電 解質(zhì)的導(dǎo)電就是這樣發(fā)生的。

為什么電解質(zhì)在溶液中能夠電離成離子呢？由物質(zhì)內(nèi)部結(jié) 構(gòu)的研究知道：離子化合物和共價化合物中極性較強的極性分 子能夠電離，是電解質(zhì)1而共價化合物中的作極性分子或極性 很弱的極性分子不能電離，是非電解質(zhì)。