今天小編為大家分享的是關(guān)于化學(xué)元素周期表的文章，一起來看看吧。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

Ⅷ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

1 氫 H

2 氦 He

2

3 鋰 Li

4 鈹 Be

5 硼 B

6 碳 C

7 氮 N

8 氧 O

9 氟 F

10 氖 Ne

3

11 鈉 Na

12 鎂 Mg

13 鋁 Al

14 硅 Si

15 磷 P

16 硫 S

17 氯 Cl

18 氬 Ar

4

19 鉀 K

20 鈣 Ca

21 鈧 Sc

22 鈦 Ti

23 釩 V

24 鉻 Cr

25 錳 Mn

26 鐵 Fe

27 鈷 Co

28 鎳 Ni

29 銅 Cu

30 鋅 Zn

31 鎵 Ga

32 鍺 Ge

33 砷 As

34 硒 Se

35 溴 Br

36 氪 Kr

5

37 銣 Rb

38 鍶 Sr

39 釔 Y

40 鋯 Zr

41 鈮 Nb

42 鉬 Mo

43 锝 Tc

44 釕 Ru

45 銠 Rh

46 鈀 Pd

47 銀 Ag

48 鎘 Cd

49 銦 In

50 錫 Sn

51 銻 Sb

52 碲 Te

53 碘 I

54 氙 Xe

6

55 銫 Cs

56 鋇 Ba

* 鑭系

72 鉿 Hf

73 鉭 Ta

74 鎢 W

75 錸 Re

76 鋨 Os

77 銥 Ir

78 鉑 Pt

79 金 Au

80 汞 Hg

81 鉈 Tl

82 鉛 Pb

83 鉍 Bi

84 釙 Po

85 砹 At

86 氡 Rn

7

87 鈁 Fr

88 鐳 Ra

** 錒系

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Uun

111 Uuu

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

*鑭系元素

57 鑭 La

58 鈰 Ce

59 鐠 Pr

60 釹 Nd

61 钷 Pm

62 釤 Sm

63 銪 Eu

64 釓 Gd

65 鋱 Tb

66 鏑 Dy

67 鈥 Ho

68 鉺 Er

69 銩 Tm

70 鐿 Yb

71 镥 Lu

**錒系元素

89 錒 Ac

90 釷 Th

91 鏷 Pa

92 鈾 U

93 镎 Np

94 钚 Pu

95 镅 Am

96 鋦 Cm

97 锫 Bk

98 锏 Cf

99 锿 Es

100 鐨 Fm

101 鍆 Md

102 锘 No

103 鐒 Lr

化學(xué)元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

元素周期表簡介

化學(xué)元素周期表

元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。  
元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)電子數(shù)目，這個編號稱為原子序數(shù)。    
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。    
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第ⅧB族，一個零族。    
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。    
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。    
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。    
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。

元素周期表創(chuàng)始人--門捷列夫簡介

德米特里?伊萬諾維奇?門捷列夫(1834-1907)是俄羅斯偉大的化學(xué)家，自然科學(xué)基本定律化學(xué)元素周期表的創(chuàng)始人。  
    1841年，7歲的門捷列夫進了中學(xué)，他在上學(xué)的早幾年就表現(xiàn)出了出眾的才能和驚人的記憶力，他對數(shù)學(xué)、物理學(xué)和地理發(fā)生了極大的興趣。    
    1850年，門捷列夫進入中央師范學(xué)院學(xué)習(xí)，在大學(xué)一年級，門捷列夫就迷上了化學(xué)。他決心要成為一個化學(xué)家，為了人類的利益而獲得簡單、價廉和“到處都有”的物質(zhì)。    
他各門功課都學(xué)的很扎實，在課外還閱讀各種科學(xué)文獻，20歲那年，門捷列夫的第一篇科學(xué)論著《關(guān)于芬蘭褐廉石》發(fā)表在礦物學(xué)協(xié)會的刊物上，在研究同晶現(xiàn)象方面完成了巨大和重要的研究。    
    1855年，門捷列夫以第一名的優(yōu)異成績畢業(yè)于師范學(xué)院，曾擔(dān)任中學(xué)教師，后來門捷列夫在彼得堡參加碩士考試，并在說有的考試科目中都獲得了最高的評價。在他的碩士論文中，門捷列夫提出了“倫比容”，這些研究對他今后發(fā)現(xiàn)周期律有至關(guān)重要的意義。    
兩年后，23歲的門捷列夫被批準(zhǔn)為彼得堡大學(xué)的副教授，開始教授化學(xué)課程，主要負責(zé)講授《化學(xué)基礎(chǔ)》課。在理論化學(xué)里應(yīng)該指出自然界到底有多少元素？元素之間有什么異同和存在什么內(nèi)部聯(lián)系？新的元素應(yīng)該怎樣去發(fā)現(xiàn)？這些問題，當(dāng)時的化學(xué)界正處在探索階段。年輕的學(xué)者門捷列夫也毫無畏懼地沖進了這個領(lǐng)域，開始了艱難的探索工作。    
    1860年門捷列夫在德國卡爾斯盧厄召開第一次國際化學(xué)家代表大會，會議上解決了許多重要的化學(xué)問題，最終確定了“原子”、“分子”、“原子價”等概念，并為測定元素的原子量奠定了堅實的基礎(chǔ)。這次大會也對門捷列夫形成周期律的思想產(chǎn)生了很大的影響。    
    1861年門捷列夫回到彼得堡，重擔(dān)化學(xué)教授工作。雖然教學(xué)工作非常繁忙，但他繼續(xù)著科學(xué)研究。門捷列夫深深的感覺到化學(xué)還沒有牢固的基礎(chǔ)，化學(xué)在當(dāng)時只不過是記述零星的現(xiàn)象而已，甚至連化學(xué)最基本的基石——元素學(xué)說還沒有一個明確的概念。    
門捷列夫開始編寫一本內(nèi)容很豐富的著作《化學(xué)原理》。他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當(dāng)時已知的63種元素。門捷列夫仔細研究了63種元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，他準(zhǔn)備了許多撲克牌一樣的卡片，將63種化學(xué)元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等分別寫在卡片上。他用不同的方法去擺那些卡片，用以進行元素分類的試驗。    
    1869年3月1日這一天，門捷列夫仍然在對著這些卡片苦苦思索。他先把常見的元素族按照原子量遞增的順序拼在一起，之后是那些不常見的元素，最后只剩下稀土元素沒有全部“入座”，門捷列夫無奈地將它放在邊上。從頭至尾看一遍排出的“牌陣”，門捷列夫驚喜地發(fā)現(xiàn)，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，并且相似元素依一定的間隔出現(xiàn)。第二天，門捷列夫?qū)⑺贸龅慕Y(jié)果制成一張表，這是人類歷史上第一張化學(xué)元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。在門捷列夫的周期表中，他大膽地為尚待發(fā)現(xiàn)的元素留出了位置，并且在其關(guān)于周期表的發(fā)現(xiàn)的論文中指出：按著原子量由小到大的順序排列各種元素，在原子量跳躍過大的地方會有新元素被發(fā)現(xiàn)，因此周期律可以預(yù)言尚待發(fā)現(xiàn)的元素。    
    1871年12月，門捷列夫在第一張元素周期表的基礎(chǔ)上進行增益，發(fā)表了第二張表。在該表中，改豎排為橫排，使用一族元素處于同一豎行中，更突出了元素性質(zhì)的周期性。至此，化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)工作已圓滿完成?；瘜W(xué)界通將周期律稱為門捷列夫周期律：主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。    
門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經(jīng)指出：“門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)上的一個勛業(yè)，這個勛業(yè)可以和勒維烈計算尚未知道的行星海王星的軌道的勛業(yè)居于同等地位?！?/p>