純堿學名碳酸鈉，今天就和小編一起來看看純堿的制取方法吧。

索爾維法

氨堿法（Solvay process、ammonia-soda process；又稱“索爾維制堿法”）是1861年比利時工業(yè)化學家歐內斯特·索爾維（Ernest Solvay，1832-1922）發(fā)明的用氨水來使氯化鈉轉變?yōu)樘妓徕c的方法。^[1] 索爾維反應在一個高塔中完成。

索爾維法是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要方法。此法于19世紀60年代由索爾維公司實現(xiàn)現(xiàn)代化生產(chǎn)。此法原料便宜且易得：鹽鹵（來自井鹽或海鹽）和石灰石（開采自石灰石礦）。全世界2005年碳酸鈉產(chǎn)量估計為420億千克。^[2]碳酸鈉產(chǎn)量的75%源于基于索爾維法的化工廠，其余為天然礦采集而來。

反應分三個步驟進行：

1. NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃

2. NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

3. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

反應生成的二氧化碳（CO₂）可以回收再用，而氯化銨（NH₄Cl）又可以與生石灰反應，產(chǎn)生NH₃，重新作為原料使用：

2NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

氨堿法使生產(chǎn)實現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，食鹽的利用率得到提高，產(chǎn)品質量純凈，因而被稱為“純堿”，但最大的優(yōu)點還在于成本低廉。

聯(lián)合制堿法

聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，用于在工業(yè)上制取純堿（Na₂CO₃），由化學家侯德榜于1930年發(fā)明，是世界上廣泛采用的制純堿法。

具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應：

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NH₄Cl + NaHCO₃↓

2NaHCO₃ -加熱→ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。

為了獲取存留在溶液中的氯化銨，在廢液中加入氯化鈉，并在30－40℃下向廢液中通入氨氣，然后降溫到10℃以下，由于氯化銨在30℃時的溶解度比氯化鈉大，而在10℃下溶解度比氯化鈉小，以及同離子效應，使氯化銨從母液析出，其母液又可作為下一次制堿的原料，重復利用。

所謂“聯(lián)合制堿法”中的“聯(lián)合”，指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了生產(chǎn)氨時的副產(chǎn)品二氧化碳，革除了用石灰石加熱分解來生產(chǎn)的氨堿法，簡化了生產(chǎn)設備。此外，聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn)物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來回收，相比于氨堿法更環(huán)保。

聯(lián)合制堿法也存在不足。較氨堿法而言，它的用氨量較大，在有些情況下不適用。