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實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是什么了?
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳俗稱碳酸氣,乂名碳酸酐。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳適無色、無臭、略有酸性的氣體,相對分子質(zhì)量為44.01,不能燃燒,容易被液化,相對密度約為空氣密度的1.53倍。CO2氣體中混有的HCL氣體,溶于水從而形成鹽酸,所以在鹽酸溶液中不能形成碳酸鈣的沉淀。瓶內(nèi)氣壓減?。篊O2+2NaOH==NA2CO3+H2O或是HCL+NaOH=Nach+H2O
實驗室里制取二氧化碳的反應(yīng)原理是采用大理石或是石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),收集二氧化碳的方法是采用向上排空氣法,檢驗二氧化碳的,利用的是二氧化碳會與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng),從而生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì),方法是將制取到的氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變得渾濁了,則通入的氣體就是二氧化碳。
收集二氧化碳氣體跟收集氫氣或氧氣在方法上有何不同?為什么?
答:由于二氧化碳比空氣重,能溶于水,所以只能用向上排空氣法收集,而不能用排水法收集。
氫氣比空氣輕,難溶于水,所以既能用向下排空氣法收集,又能用排水法收集。
氧氣比空氣重,微溶于水,所以既能用向上排空氣法收集,又能用排水法收集。
本文標(biāo)簽:化學(xué)基礎(chǔ)
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