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氧的元素符號是O,原子量是16.氧氣的分子式是O2,氧氣的分子量是32。氧氣在實驗室中怎么制取了,下面我們來分享一下氧氣的實驗室制法。
氧氣的物理性質(zhì),氧氣是最為常見的一種氣體了,地球上無處不在,也是人類賴以生存的一項重要的物質(zhì),氧氣是一種無色、無味、無嗅的氣體,氧氣比空氣略為重,在0攝氏度和1大氣壓的情況下,1升氧氣重1.429克(1升空氣重1.293克)。在增加壓強和降低溫度時,氧氣也能變成液態(tài)的甚至固態(tài)的,液態(tài)氧是一種淡藍色的液體,它在一183攝氏度時會沸騰,并在一219攝氏度時凝成淡藍色的固體。
氧氣在水中比較難溶解,在20攝氏度和1大氣壓下,1升水只能溶解0.03升的氧氣,這些溶解在水里的氧氣,對維持水生動物的生命有著重要的作用。
氧氣的實驗室制法簡介
氧氣的實驗室制法,實驗室里面抽取氧氣是一般是采用含氧化合物為原料的,這些含氧化合物,必須具備一些條件:
第一,這種含氧化合物是較不穩(wěn)定的,在加熱時就比較容易分解放出氧氣。
笫二,這種含氧化合物里含氧的百分比是比較高的,能分解放出較多的氧氣。
在實驗室里最常用的、符合于這兩個條件的含氧化合物是氯酸鉀(分子式是KClO3),氯酸鉀含氧的百分比比較高(達40%左右),而且在不太高的溫度下就能分解放出氧氣。
用氯酸鉀制取氧氣的方法是:先把固體氯酸鉀放在試管里,然后加熱,不久,氯酸鉀固體開始熔化(氯酸鉀的熔點是357攝氏度),但是這時還不分解放出氧氣,繼續(xù)加熱到大約400攝氏度時,就有氧氣氣泡從熔化的氯酸鉀里緩饅地放出,這時如果用一根帶有余燼的木條放在管口,木條就會燃燒起來。這一反應可以用下面的式子表示:
氯酸鉀分解的化學方程式
2KClO3==2KCl+3O2↑
等號上面寫上MnO2,作為催化劑,等號下面寫上加熱符號(Δ),這是反應條件
這是一個分解反應,反應時由一種物質(zhì)變成兩種新物質(zhì)(氯化鉀和氧氣)。氯酸鉀里的氧是化合態(tài)的,當它分解出來后,就轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的氧氣了。
如果的熔化的氯酸鉀里加入少量的黑色的二氧化錳粉末,氯酸鉀會迅速分解,有多量的氧氣放出。
在實驗室里實際制取氧氣時,我們就預先在氯酸鉀的粉末里混入適量的二氧化錳,這樣,就不需加熱到氯化鉀熔化的溫度,在200攝氏度左右時,就能得到多量的氧氣。
在反應結(jié)朿后,實驗證明,二氧化錳的重量并沒有減少,也就是說,二氧化錳在反應過程里沒有任何的消耗,由此可知,所得的氧氣并不是從二氧化錳里分解出來的,而仍然是從氯酸鉀里分解出來的,由此可以看出,在氯酸鉀分解的化學反應里,二氧化錳只是起了加快氯酸鉀分解速度的作用,使氯酸鉀在不太高的溫度下就能迅速分解。
在化學反應里,一種物質(zhì)只是改變了其他物質(zhì)反應的速度,而它本身的重量在反應后并不改變,這種物質(zhì)對這個反應來說,叫做催化劑,催化劑的這種作用,叫做催化作用.二氧化錳在氯酸鉀分解反應里所起的作用就是一種催化作用。
氯酸鉀分解放出的氧氣常用“排水集氣法”收集在集氣瓶里面。
本文標簽:化學基礎(chǔ)
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