氨也就是氨氣，無水氨，是一種無色的有著強烈的刺激性氣味的氣體，氨很容易溶于水中，氨的用途十分的廣泛，其中氨有八成都是用于制作化肥。下面我們就來分享一下氨的化學(xué)式和用途。

氨的化學(xué)式

NH3

氨原子的最外電子層有5個電子，在分子中，氨原子2p軌道上的3個未成對的2p電子分別與3個氫原子中的ls電子形成共用電子對，也就是氮以三個共價鍵與三個氫原子結(jié)合。

氨分了中的N—H鍵是極性鍵。氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形。N—H鍵之間的鍵角為107°18'。所以氨分子是一個極性分子。

氨的性質(zhì)

化學(xué)式 NH3

摩爾質(zhì)量 17.0306 g·mol?1

外觀 具有非常刺鼻的氣味的無色氣體

密度 0.6942  

熔點 ?77.73 °C（?107.91 °F；195.42 K）熱力學(xué)溫標

沸點 ?33.34 °C（?28.01 °F；239.81 K）

溶解性（水） 1:700 (0℃,100kPa)

pKb 4.75 (與水反應(yīng))

氨的性質(zhì)和用途

氨的物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味、比空氣輕、極易溶于水的氣體。在常溫下，1體積水約可溶解700體積氮，氨的水溶液叫氨水。

氨易液化成液氨，當(dāng)液氨氣化時，吸收大量的熱，因此可以作致冷劑。

氨的化學(xué)性質(zhì)：

溶于水時，一部分氨分子與水結(jié)合生成氨的水合物(NH3*H20),氨水合物是由氨分子和水分子通過氫鍵結(jié)合起來的，它可以小部分電離成和OH-、所以氛水顯弱堿性。

NH3+H2）=NH3.H20—NH4++OH-

氨水是實驗室常用的試劑，農(nóng)業(yè)上也用來作肥料。

氨跟酸反應(yīng)生成銨鹽，可作氮肥。

氨可以用于玻璃清潔劑。

氨可以用于作為航空燃料。

氨還是一種用途廣泛的制冷劑之一。

氨在不同條件下，可與氧氣作用生成不同的生成物，在反應(yīng)過程中都是放熱的在氨和氧氣反應(yīng)里，如有催化劑存在時，則得一氧化氮和水，工業(yè)上利用氨來制硝酸。

在實驗室里，慢慢把空氣通入盛有濃氨水的錐形瓶中，再將紅熱的螺絲狀鉑絲接近液面而不跟氨水接觸?？捎^察到錐形瓶中有棕色氣體生成，這是因為氨被氧化為一氧化氮，后者再遇氧氣生成二氧化氮。同時，還可觀察到鉑絲繼續(xù)保持紅熱，這是因為氨分子跟氧分子在鉑絲表面進行的反應(yīng)是放熱的。

氨在純氧中燃燒呈黃色火焰而生成氮氣和水。