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蓋斯定律的內(nèi)容是什么

386 人參與  2022年08月15日 09:51  分類 : 化學(xué)知識  評論

蓋斯定律的內(nèi)容是什么

熱效應(yīng)與反應(yīng)熱有所不同,反應(yīng)熱是過程量,與反應(yīng)過程有關(guān);而熱效應(yīng)是專指定溫反應(yīng)過程中不作有用功時的反應(yīng)熱,是狀態(tài)量?!爱敺磻?yīng)前后物質(zhì)的種類給定時,熱效應(yīng)只取決于反應(yīng)前后的狀態(tài),與中間經(jīng)歷的反應(yīng)途徑無關(guān)”——這就是俄國學(xué)者蓋斯在1840年通過實驗得到的蓋斯定律。雖然蓋斯定律出現(xiàn)在熱力學(xué)第一定律提出之前,但它也可以從熱力學(xué)第一定律推出。

利用蓋斯定律或熱效應(yīng)是狀態(tài)量這一事實,可以根據(jù)一些已知反應(yīng)的熱效應(yīng)計算那些難以直接測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

蓋斯定律也用來根據(jù)生成焓的實驗數(shù)據(jù)計算某些反應(yīng)的熱效應(yīng),例如燃料的燃燒熱效應(yīng)。下面以定溫定壓反應(yīng)為例,討論利用生成焓的數(shù)據(jù)計算燃燒反應(yīng)的熱效應(yīng),即燃燒熱的方法。


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本文標簽:化學(xué)基礎(chǔ)  

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