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什么是可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程

379 人參與  2022年08月15日 09:48  分類(lèi) : 化學(xué)知識(shí)  評(píng)論

什么是可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程

和物理狀態(tài)變化過(guò)程一樣，如果在完成某含有化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程后，當(dāng)使過(guò)程沿相反方向進(jìn)行時(shí)，能夠使物系和外界完全恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，不留下任何變化，這樣的理想過(guò)程就是可逆過(guò)程，否則是不可逆過(guò)程。一切含有化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程都是不可逆的，可逆過(guò)程僅是一種理想的極限。少數(shù)特殊條件下的化學(xué)反應(yīng)，如蓄電池的放電和充電，接近可逆，而像燃燒反應(yīng)則是強(qiáng)烈的不可逆過(guò)程。

讓我們考察氫的燃燒過(guò)程。當(dāng)氫燃燒時(shí)，氫分子與氧分子破壞了原有的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合成水蒸氣分子，這時(shí)有大量電子由眾多的氫原子流向氧原子。但是這些電子是在雜亂的情況下移動(dòng)的，所以物系釋放的化學(xué)能都經(jīng)過(guò)電子的雜亂運(yùn)動(dòng)，以熱能的形式釋放，過(guò)程是不可逆的。

與無(wú)化學(xué)反應(yīng)的物系的過(guò)程一樣，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，若正向反應(yīng)能作出有用功，則在逆向反應(yīng)中必須由外界對(duì)反應(yīng)物系作功。可逆時(shí)正向反應(yīng)作出的有用功與逆向反應(yīng)時(shí)所需加入的功絕對(duì)值相同，符號(hào)相反?？赡嬲蚍磻?yīng)作出的有用功最大,其逆向反應(yīng)時(shí)所需輸入的有用功的絕對(duì)值最小。


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