今天小編為大家分享的是關(guān)于當(dāng)量的概念和應(yīng)用的文章，一起來(lái)看看吧。

定義

　　當(dāng)量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來(lái)表示的叫當(dāng)量濃度，用符號(hào)N表示。（英文：normality）

　　當(dāng)量濃度是過去用的很多,現(xiàn)在基本不用了.一當(dāng)量就是得失一個(gè)電子的意思.如果是鹽酸,放出一個(gè)氫離子,則當(dāng)量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一摩爾濃度等于二倍的當(dāng)量濃度。

.在一般的氧化還原反應(yīng)中,就要復(fù)雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應(yīng),則高錳酸鉀的摩爾濃度=5倍的當(dāng)量濃度.

當(dāng)量濃度的定義是1L水溶液中溶解的溶質(zhì)用氫的當(dāng)量除摩爾質(zhì)量，常用于表示酸溶液的質(zhì)量。

當(dāng)量濃度

　　溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)（gram-equivalentnumber）來(lái)表示的叫當(dāng)量濃度，用N表示。

　　當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積（升）

　　克當(dāng)量數(shù)=質(zhì)量/克當(dāng)量

　　克當(dāng)量（gram-equivalent weight）實(shí)際上是指物質(zhì)的基本摩爾單元的摩爾質(zhì)量。

　　當(dāng)量=原子量/化合價(jià)，若原子量采用克原子量時(shí)，則當(dāng)量就成為克當(dāng)量。

　　克原子量就是現(xiàn)在常說(shuō)的原子量。

舉例

　?。?）對(duì)于元素，當(dāng)量=原子量/化合價(jià)：鈉的當(dāng)量＝23/1=23；鐵的當(dāng)量＝55.9/3=18.6；氧的當(dāng)量是8；氫的是1。

　　（2）酸的當(dāng)量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數(shù)。即1N=1 mol/L H+ ：對(duì)于一元酸來(lái)說(shuō)，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對(duì)于n元酸來(lái)說(shuō)，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。

　?。?）堿的當(dāng)量＝堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數(shù)。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N

（4）鹽的當(dāng)量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數(shù)×金屬價(jià)數(shù)：如果是氧化物或是還原物就看能得失的電子數(shù)，比如說(shuō)1mol/L的K2Cr2O7的當(dāng)量濃度就應(yīng)該是6N（每個(gè)重鉻酸鉀分子中有兩個(gè)鉻離子，每個(gè)鉻離子的價(jià)態(tài)由6+到3+得到3個(gè)電子），1mol/L的KMnO4的當(dāng)量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸或堿結(jié)合所要的H+或OH-數(shù)量，比如說(shuō)Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。