什么是質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的？下面我們就來一起了解一下吧。
質(zhì)量守恒定律最先是由俄國科學(xué)家米哈伊爾·瓦西里耶維奇·羅蒙諾索夫在1756年借由實驗發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，從而確定燃素說是錯誤的，后來在18世紀(jì)的晚期，又由安托萬·拉瓦錫（AntoineLavoisier）重新發(fā)現(xiàn)。從煉金到化學(xué)的現(xiàn)代自然科學(xué)，這一規(guī)律的制定至關(guān)重要。安托萬-洛朗·德·拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，也帶來許多十九世紀(jì)的新發(fā)現(xiàn)。約瑟夫·普魯斯特的定比定律及約翰·道爾頓的原子論都是由拉瓦錫的發(fā)現(xiàn)而衍生的。拉瓦錫的量化實驗也發(fā)現(xiàn)了燃燒和氧氣的關(guān)系，否定了以往認(rèn)知燃燒和燃素有關(guān)的理念。
什么是質(zhì)量守恒定律？
參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律稱質(zhì)量守恒定律。

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程，反應(yīng)前后各種原子的總數(shù)不變，所以反應(yīng)前后各種原子的總質(zhì)置也就相等。

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。   

運用質(zhì)量守恒定律，要注意“總”字的含義。例如，在空氣中點燃蠟燭，過一會兒稱量，蠟燭比燃燒前的質(zhì)置小，這并不違反質(zhì)量守恒定律，因為，在此實驗中,既沒有稱量參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，也沒有稱量生成水和二氧化碳的質(zhì)量。若在密閉的盛氧氣的容器里燃燒蠟燭反應(yīng)前后分別稱量，質(zhì)量總和是相等的。