什么是化學(xué)方程式？化學(xué)方程式配平方法

用分子式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，稱(chēng)化學(xué)方程式。化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)式或化學(xué)反應(yīng)方程式（英語(yǔ)：Chemical equation）是用來(lái)描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)的式子。

以H2 + CL2= 2HC1為例說(shuō)明化學(xué)方程式的含義：

(1) 表示反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)。氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫。

(2) 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)分子數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān) 系。分子數(shù)（物質(zhì)的量）之比： H2:CL2:HCL=1:1:2。

(3>表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量 比：H2:CL2:HCL = 2:71:73。

(4)表示氣態(tài)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的體積關(guān)系，在 枏?fù)瑮l件下體積比：H2:CL2:HCL=1:1:2。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意兩個(gè)原則，以客觀(guān)事實(shí)為根據(jù)和 遵守質(zhì)量守恒定律。此外，還要注意反應(yīng)條件，在等號(hào)上注明條件時(shí)，一般加熱用“△”，加熱溫度較高用“高溫”， 點(diǎn)燃時(shí)寫(xiě)“點(diǎn)燃”，電解反應(yīng)寫(xiě)“電解”，有催化劑也要寫(xiě) 出來(lái)。在表示生成物的狀態(tài)時(shí)，用“↑”表示氣體，用“↑”表示沉淀。

化學(xué)方程式的配平，是指在反應(yīng)物、生成的分子式前面，配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

化學(xué)方程式配平（Balance），是在客觀(guān)存在的化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，在各個(gè)分子式前加上正整數(shù)系數(shù)，并在其上標(biāo)明反應(yīng)條件及標(biāo)明氣體、沉淀等符號(hào)。配平后的化學(xué)方程式必定要反映質(zhì)量守恒定律。

配平的方法

配平化學(xué)方程式方法有很多，為了配平能夠更加快捷簡(jiǎn)單，有很多方法可以參照借鑒。下面著重介紹幾種常用的配平方法。

· 注意：有一些方程式是自然就是配平的，比如 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

· 最小公倍數(shù)法（奇偶法）：

例如在配平 P + O₂ → P₂O₅ 時(shí)，觀(guān)察右邊的氧原子數(shù)為5，而式子左邊氧原子數(shù)為2，而5和2的最小公倍數(shù)為10，

因此在左邊的 O₂ 前面配上5，在 P₂O₅ 前面配上2。由于式子左邊的磷原子數(shù)為1，而右邊的磷原子個(gè)數(shù)是4，

因此在P前面配上4。至此配平。（4P + 5O₂ → 2P₂O₅）

· 1+x法：當(dāng)有機(jī)化合物和氧氣反應(yīng)（通常生成水和二氧化碳）時(shí)，推薦用這種方法。

比如 C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O ，把 C₂H₅OH 的系數(shù)固定為1，觀(guān)察式子：

式子右邊碳原子有一個(gè)，而左邊有兩個(gè)，于是在 CO₂ 前面配上2；式子右邊氫原子有2個(gè)，而左邊有6個(gè)，于是在 H₂O 前面配上3。

最后觀(guān)察氧原子數(shù)，右邊一共已經(jīng)有7個(gè)，左邊只有1個(gè)，于是在單質(zhì) O₂ 前面配上3。至此配平。

（C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O）

· 觀(guān)察思考法：

比如配平碳還原氧化鐵 C + Fe₂O₃ → CO₂↑ + Fe 時(shí)，觀(guān)察是平均每個(gè)碳從氧化鐵中奪取兩個(gè)氧原子生成 CO₂ ，

Fe₂O₃ 中氧原子數(shù)是奇數(shù)，因此配上2，2Fe₂O₃ 中一共有6個(gè)氧原子，需要3個(gè)碳來(lái)奪取，于是在C上配上3，自然后面的CO₂ 也要配上3；

剩下的式子便很好配平了。（3C + 2Fe₂O₃ → 4Fe + 3CO₂↑）

除了上述方法之外，還有其他的方法配平，比如化合價(jià)升降法、單質(zhì)配分?jǐn)?shù)法、代數(shù)法等。配平方程式是非常重要的一步。

范例[

以 水的電解 為例：

1. 配平系數(shù)

2. 寫(xiě)出氣體（沉淀）符號(hào)

3. 標(biāo)明反應(yīng)條件

氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平

氧化還原反應(yīng)，由于其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏向，且方程式使用常規(guī)方法配平較為困難，所以利用其電荷守恒的性質(zhì)，可以更方便地配平。

完全氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平[編輯]

完全氧化還原反應(yīng)，指元素完全由一個(gè)價(jià)態(tài)升高或降低到另外一個(gè)價(jià)態(tài)。 以 Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃ 為例

1. 標(biāo)出元素化合價(jià)

2. 找到升價(jià)和降價(jià)的元素（由標(biāo)出的化合價(jià)可以看出，F(xiàn)e元素和O元素化合價(jià)發(fā)生改變，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2升至+3價(jià)，而O元素從0降到-2價(jià)）

3. 計(jì)算出升降價(jià)元素的得失電子數(shù)，并找到他們的最小公倍數(shù)，乘上一定的系數(shù)時(shí)得失電子數(shù)相等。由標(biāo)出的化合價(jià)可以看出，F(xiàn)e元素失去1e^-，O元素得到4e^-（一個(gè)O原子得到2e^-），因此Fe(OH)₂的系數(shù)應(yīng)是4，O₂的系數(shù)應(yīng)是1，才能使得失電子數(shù)相等。

4. 通過(guò)觀(guān)察法配平整個(gè)方程式。

不完全氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平

不完全氧化還原反應(yīng)，指在反應(yīng)中一種元素的化合價(jià)沒(méi)有完全變化成另外一種化合價(jià)但是與反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，以 Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O 為例

1. 標(biāo)出元素化合價(jià)（同上，略）

2. 找到升價(jià)和降價(jià)的元素（同上，略）

3. 計(jì)算出升降價(jià)元素的得失電子數(shù)，（這時(shí)，就要找出變價(jià)的原子所在的化合物）并找到他們的最小公倍數(shù)，乘上一定的系數(shù)時(shí)得失電子數(shù)相等。（由標(biāo)出的化合價(jià)可以看出，一個(gè)N原子從+5價(jià)降到-3價(jià)，得到8e^-，Zn原子從0價(jià)上升到+2價(jià)，失2e^-。故NH4NO3的系數(shù)為1，Zn的系數(shù)為4）

4. 通過(guò)觀(guān)察法配平整個(gè)方程式。

（此處觀(guān)察時(shí)，可得Zn(NO₃)₂系數(shù)是4，再觀(guān)察可知H₂O系數(shù)是3）

熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)上把放出熱量的變 化稱(chēng)放熱反應(yīng)，吸收熱量的變化叫做吸熱反應(yīng)。