氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平

① 氧化-還原反應(yīng)

凡有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)偏移〉的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng)。

在化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價(jià)的升高或降低。因此，可以從化合價(jià)是否改變來礁定某反應(yīng)是否屬于氧化-還原反應(yīng)。例如，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不改變，它屬于非氧化-還原反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定有些元素化合價(jià)改變，它屬于氧化-還原反應(yīng)。

②氧化和還原

在氧化?還原反應(yīng)中，原子或離子失去電子.（使元素的化合價(jià)升高）的過程稱氧化（或被氧化〉，原子或離子得電子(使元素的化合價(jià)降低）的過程稱還原（或被還原）。
③氧化劑和還原劑

在氧化-還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）是氧化劑，失電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）是還原劑。

在氧化-還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，失電子的物質(zhì)表現(xiàn)還原性。

氧化劑和還原劑是指反應(yīng)物。氧化劑和還原劑是相對(duì)的，有些物質(zhì)在不同情況或條件下可以做氧化劑，也可以做還原劑。

常見的氧化劑有O2、ci2、hno3、濃h2so4、KClO3、KMn04、KN04、等。
常見的還原劑有Na、,Al(和一些其它金厲）、H2、C、CO、H2S等。

(2)氧化-還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目在氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式里,可以用雙線橋或單線橋表示電子得失或電子轉(zhuǎn)移的情況。

(3)氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的配平根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑得電子總數(shù)（元素化合價(jià)降低總數(shù)）和還原劑失電子總數(shù)（元素化合價(jià)升高總數(shù)）相等的原則來配平。配平的基本步驟是：

①    寫出反應(yīng)物和生成物的分子式。

②    標(biāo)出元素化合價(jià)升髙與降低的數(shù)值。

③    求出化合價(jià)升高與降低值的最小公倍數(shù)，找出使化合

價(jià)升、降總數(shù)相等應(yīng)乘以的系數(shù)廠此系數(shù)即為還原劑和氧化劑的系數(shù)。

④ 用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

例題：配平銅和稀硝酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式。