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什么是溶液的依數(shù)性呢?

1725 人參與  2018年06月06日 21:09  分類 : 化學(xué)知識  評論

什么是溶液的依數(shù)性呢?所謂依數(shù)性,是指某些性質(zhì)只同物質(zhì)的粒子數(shù)目(摩爾數(shù))成比例而不問物質(zhì)的類別。非掙發(fā)性溶質(zhì)的溶液的蒸氣壓下降、冰點降低和沸點升髙、以及滲透壓現(xiàn)象,就屬于這樣的依數(shù)性。若在1升水中溶解312.3克蔗糖(1摩爾),或溶解180.2克葡萄糖(1摩爾),或92.1克甘油(1摩爾),三種溶液中瑢解的質(zhì)量各不相等,怛以摩爾計量的濃度則相等,實驗測得的各項依數(shù)性也相等。蔗糖、葡萄糖、和甘油都是非電解質(zhì)。現(xiàn)在我們?nèi)粼?升水中溶解NaCL58.4克(1摩爾),實驗測得的依數(shù)性比上述蔗糖溶液高出幾乎近一倍。這就是依數(shù)性反常。其原因是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離,增添了質(zhì)點的數(shù)目。從反常系數(shù)(兩種情況的比值)能夠推算電解質(zhì)的電離類型和強(qiáng)弱。NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),基本上完全電離,即1個質(zhì)點(NaCL)電離后變成2個質(zhì)點(1個Na+離子和1個CL-離子),反常系數(shù)約等于2。弱電解質(zhì)只能電離一部分,質(zhì)點數(shù)的增加百分?jǐn)?shù)與電離度相稱,故能從弱電解質(zhì)溶液的依數(shù)性反常系數(shù)來推箅電離度。電離度是電解質(zhì)強(qiáng)弱的一種標(biāo)度。

由此可見,阿列紐斯電離學(xué)說是電解質(zhì)溶液的一切物理性質(zhì)和物理化學(xué)性質(zhì)的理論基礎(chǔ)。

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