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阿列紐斯電離學說

1501 人參與  2018年06月06日 21:08  分類 : 化學知識  評論

阿列紐斯電離學說
電離學說把酸堿理論引進了現(xiàn)代化學的大門。1887年 瑞典化學家阿列紐斯首次提出著名的電離學說:電解質(zhì)在洛 液中離解成帶正電的陽離子和帶負電的陰離子。

電離學說的第一個實 驗根據(jù)是溶液的導(dǎo)電現(xiàn) 象。若在電解質(zhì)ZnI2溶 液中放入兩個碳棒電極, 分別接上電池的正負極 。我們習慣地把 與電池正極連接的那個電 極叫做陽極;把與電池負 極連接的那個電極叫做陰 極。由于陽極的電位高于 陰極的電位,帶負電的陰離子(I-)就向陽極遷移并在陽極上放電(也有人把陰離子叫 做陽向離子);帶正電的陽離子(或陰向離子,則向陰極 遷移并在陰極上放電。如果我們在電路中接一只燈泡。燈泡會 發(fā)光;接一只電流表,電表會轉(zhuǎn)動。這就是溶液導(dǎo)電的現(xiàn)象。

根據(jù)溶液導(dǎo)電性的差別,可以把溶質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)二大類,電解質(zhì)中還可以區(qū)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強電解質(zhì)在溶液中全部或大部分電離,弱電解質(zhì)則只有小部分電離。電離生成的離子所帶正、負電荷的總和相等,所以整 個溶液來說是電中性的。

電離學說的第二個實驗根據(jù)是電解質(zhì)溶液的依數(shù)性超出了常規(guī)。

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