硝酸的分子式為HN03,純硝酸是無色液體，有刺激性氣味，沸點86°c,容易揮發(fā)，通常實驗室用的濃硝酸大約含HNO365%.含HNO3 96?98%的硝酸，由于其中溶有二氧化氮（N02)氣體而呈紅棕色，叫做發(fā)煙硝酸。
硝酸的化學式:HN03
用蘸過濃硝酸的玻璃棒接觸玻璃片，然后于接蝕處加水一滴使其成稀硝酸，用玻璃棒蘸稀硝酸接觸藍色石蕊試紙，可以看見有酸性反應，即使藍色石蕊試紙變成紅色.
硝酸的性質
1.硝酸的不穩(wěn)定性

硝酸的特性是它的分子不穩(wěn)定，純硝酸或濃硝酸在常溫下見光就會分解，受熱時分解更快。
硝酸溶液越濃，就越容易分解.分解時所生成的二氧化氮（紅棕色氣體），一部分溶解于硝酸中，使硝酸顯黃色.為了防止硝酸分解，在保存硝酸時，必須放在黑暗和溫度較低的地方。

2.硝酸的氧化性

硝酸的主要特性是有強烈的氣化性.硝酸是強氧化劑.許多非金屬都容易被它氧化.例如：將一小塊微熱的木炭放入熱的濃硝酸內，木炭的燃燒不但不會停止，反而燃燒得更加劇烈.這是因為，木炭遇到硝酸分解放出的氧氣，而發(fā)生劇烈的氧化作用.
紙張或紡織品遇到硝酸，就會被氧化而破壞，許多有色物質，遇硝酸被氧化而褪色.含蛋白質的物質，遇硝酸就變黃色.硝酸濺到皮膚上，會造成灼傷，所以在使用硝酸時，要特別小心。如果有硝酸濺在皮膚或衣服上，就應該立刻用大量的水或稀碳酸鈉溶液沖洗.

硝酸和能夠置換酸里氫的金屬起反應時，不能放出氫氣來，這是因為被置換出來的氫氣又被硝酸氧化成水的緣故.例如，鋅和極稀的硝酸反應，生成硝酸銨（nh4N03)和水。
硝酸還能和銅、汞、銀等不活潑的金屬反應，放出氮的氧化物?例如，銅和濃硝酸起反應時，放出的氣體是二氧化碳。