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核外電子的排布及其規(guī)律
1.核外電子的能蛩與分層排布
在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能帶不同,根據(jù)電子能量的差異,電子盡先排布在能量最低的電子層里,然后再依次由里,向外排布在能盤逐漸升高的電子層里,即分層排布。依次由里向外排布的順序是:K(即第一層,以后的層數(shù)順推)、L、M、N、0、P、Q層。電子層從內(nèi)向外分別是:K,L,M,N,O,P以及Q,或記作1,2,3,4,5,6以及7。
亨利·莫塞萊和查爾斯·巴克拉的X-射線吸收研究首次于實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M(以英文字母排列)等電子層。這些字母后來被n值1、2、3等取代。它們被用于分光鏡的西格班記號法。
2.核外電子分層徘布的規(guī)律
1.各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè),n為電子層數(shù);
2.電子進(jìn)入電子層的順序是,先能量低的,后能量高的,
即排滿了K層才排L層,再排M層,N層。
3.最外層的電子數(shù)小于等于8(K層為最外電子層時(shí)不超過2個(gè));
4.次外層的電子數(shù)小于等于18。
本文標(biāo)簽:化學(xué)基礎(chǔ)
銻的用途,銻的元素符號是什么銻(拉丁語:Stibium,化學(xué)符號為Sb,普通話讀音為tī,注音為ㄊ一)是化學(xué)元素,原子序數(shù)為51,是有金屬光澤的類金屬,在自然界主要存在于硫化物礦物輝銻礦(Sb2S3)中。銻在常溫中,不受干燥空氣的作用,放在敞口容
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