電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別
(一）酸在無水時，只存在著酸的分子而無離子。堿和鹽在固態(tài)時，雖然有離子，但離子不能自由移動。所以無水態(tài)（即氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)酸、固態(tài)的堿和鹽）都不能導電；而酸在水溶液里、大多數(shù)的堿和鹽在水溶液里或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以此時它們能導電。

(二)難溶性或不溶性的鹽，由于溶解度太小，在水溶液甲二很難測出它的導電性，但其溶解的部分幾乎部轉化為離子，所以象硫酸鋇一類物質(zhì)也是電解質(zhì)。

(三）象氨水、二氧化硫溶液等一類物質(zhì)，它雖能導電，其原因并非是這些物質(zhì)的本身能電離出離子所致，而是由于它跟水反應的生成物電離出離子:而導電，所以說，氨、二氣化硫都不是電解質(zhì)，而應是非電解質(zhì)。
非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下都不能電離出離子的化合物
大多數(shù)有機物：酒精、乙炔、葡萄糖、淀粉、蔗糖、果糖、乳糖、半乳糖等。
一些無機氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳等。
水本身不是非電解質(zhì)，它是弱電解質(zhì)。
電解質(zhì)（英語：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質(zhì)，但熔融態(tài)及固態(tài)下導電的電解質(zhì)也存在。這包括大多數(shù)可溶性鹽、酸和堿。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質(zhì)。電解質(zhì)通常分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯就開始對電解質(zhì)進行相關的研究工作。1884年斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯提交了一份長達150頁的畢業(yè)論文，他首次提出了“固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子”這一觀點，并通過離子的概念解釋了電解質(zhì)溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。