弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡和常敗

HCl、HNO3是強酸，KOH、NaOH是強驗，都是強電解質(zhì)，其電離情況如上面所述?，F(xiàn)在談一談弱電解質(zhì)的電離情況。

在溶液中僅部分電離的這類化合物叫做弱電解質(zhì)。常見的有弱酸如硼酸（H3BO3)、醋酸(CH6COOH)、草酸（h2c2o4）碳酸（H2co3)等；弱堿如氫氧化銨（NH4OH)等；鹽類如氣化高汞（HgCl2)、氯化鎘（CdCl2)等。

一般來說，強電解質(zhì)在水溶液中幾乎是完全電離的，所以強電解質(zhì)在水溶液中都是以離子狀態(tài)存在。而弱電解質(zhì)的情況就不一樣，弱電解質(zhì)在水溶液中除有離子存在外，還有未電離的分子。  
比如醋酸（CH3COOH）在水溶液中，—方面CH3COOH分子電離產(chǎn)生H+和CH3COC-。這個過程稱為正過程（正反應(yīng)）。另一方面，電離出來的及CH3COO-容易結(jié)合成為CH3COOH分子，于是伴隨著電離又產(chǎn)生了一個逆過程(逆反應(yīng)），即H+和CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH分子的過程。因此，分子的電離和離子的結(jié)合是一個可逆的過程，即    
在反應(yīng)剛開始時，只有CH3COOH分子電離產(chǎn)生離子(即正反應(yīng)），隨著電離的繼續(xù)進行，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，電離的速度相應(yīng)的越來越小。同時從產(chǎn)生了離子的時候起，離子結(jié)合成分子的逆反應(yīng)便有可能發(fā)生了。并且隨著離子的濃度增加，離子結(jié)合成分子的速度相應(yīng)的逐漸增大。到一定時候，分子電離的速度與離子結(jié)合的速度就會相等，這時所處的狀態(tài)，叫做電離平衡。

可逆反應(yīng)到達平衡時，表面上看來好象是靜止的，但實際上正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，但速度相等。所以溶液中CH3COOH分子、H+及CH3COO-三者的濃度保持不變。

在化學(xué)上把這種平衡叫做動態(tài)平衡。

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，必然遵守質(zhì)量作用定律。質(zhì)量作用定律是化學(xué)反應(yīng)速度與各種作用物濃度的乘積成正比。應(yīng)用質(zhì)量作用定律于醋酸溶液中。

強電解質(zhì)因為能完全電離（嚴格地說，強電解質(zhì)在溶液中，不是百分之百電離，有很少的一部分還是分子的狀態(tài)，不過這部分數(shù)量很少，為了便于說明和計算，就當(dāng)作它是完全電離）。不是可逆反應(yīng)，故不遵守質(zhì)量作用定律，也沒有電離常數(shù)。