金剛石,石墨和木炭都是由碳元素構(gòu)成的，但是金剛石很硬，而石墨和木炭卻沒有那么強(qiáng)的硬度，為什么金剛石,石墨和木炭在物理性質(zhì)上不同？金剛石、石墨和木炭的成分雖然都是碳，但它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上有顯著的不同。這是由于碳原子在這些物質(zhì)里排列方式不同的緣故，.即晶體結(jié)構(gòu)不同而引起了物性不同。在金剛石里，每一個(gè)碳原子都直接與其他四個(gè)碳原子以共用電子對(duì)而相結(jié)合，并且每一個(gè)碳原子中心到任一相鄰的碳原子中心的距離都是相等的。對(duì)每一個(gè)碳原子來(lái)說(shuō)，其余四個(gè)相鄰的碳原子是排列在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上的。金剛石里碳原子的這種排列方式，使得碳原子之間的結(jié)合很牢詞,因此它比石墨和木炭硬得多，而且不導(dǎo)電，也不傳熱。石墨里的每個(gè)碳原子雖然也是和相鄰的四個(gè)碳原子相結(jié)合，但和金剛石里的結(jié)合情況不同。其中一個(gè)碳原子和其

氨水化學(xué)式是什么,氨水的電離方程式氨水就是氨氣的水溶液。氨水也被稱為阿摩尼亞水，具有弱堿性。氨水化學(xué)式：NH3[aq]或者NH4OH據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1.氨溶液在低溫時(shí)析出的一種水合物是一水合氨NH3.H2O,熔點(diǎn)是一79。2.在濃氨水溶液中，絕大部分是NH3，H2O他NH3。3.在稀氨水溶液中,95%以上以NH3.H2O形式存在，1.3%左右以銨離子NH+4存在。所以，氨水的化學(xué)成分主要是一水合氨，同時(shí)還有少量的銨離子、氫氧根離子和氨。氨水的電離方程式NH3·H2O→NH+4+OH?1M氨水的pH值是11.63，大約有0.42%的NH3變?yōu)镹H4+。氨水的物理性質(zhì)化學(xué)式   NH3·H2O

氧炔焰為什么可用來(lái)切割和焊接金屬？所謂氧炔焰，就是指的乙炔在氧氣里燃燒產(chǎn)生的一種高溫火焰，溫度可以達(dá)到3000攝氏度以上，而乙炔在不同量的氧氣里燃燒的反應(yīng)和產(chǎn)物不同，因而可應(yīng)用于金屬的切割和焊接丙個(gè)方面。1.切割金屬：利用氧炔焰加熱時(shí)，如果通入了過(guò)量的氧氣,則帶氧氣的高溫火焰便可燒紅金屬，吹掉熔化的金屬和氧化物，使被切割的金屬板可以慢慢的形成一條割縫，從而把它割斷。2.焊接金屬：利用氧炔焰加熱時(shí)，若只通入氧氣需要量的一半，此時(shí)因?yàn)檠鯕饬可伲胰踩紵怀浞?，產(chǎn)生一氧化碳和氫氣。一氧化碳和氫氣繼續(xù)燃燒產(chǎn)生高溫，它們又有還原性，可還原焊接時(shí)被氧化的金屬。這樣，金屬不致于改變成分，焊穎也不致于被氧化物玷污，有利于金屬焊條熔化后，填滿縫隙，所以可以使兩塊金屬熔接在一起。

惰性氣體是什么？惰性氣體的惰性惰性氣體是由單原子組成的。除氦外(最外層2個(gè)電子)，其他元索的原子最外層部有8個(gè)電子，具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)極不活潑。因而，在過(guò)去，人們認(rèn)為惰性氣體不可能跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物。但是事實(shí)上的結(jié)果并非如此。在1962年，加拿大化學(xué)家巴特利特（Bar-Jlei)通過(guò)實(shí)驗(yàn)制得了第一種惰性元素化合物（六氟合鉑化氙），以后，人們又陸續(xù)制得了Xe和Kr的另一些惰性元素化合物。由此可見，在一定條件下，惰性元素是可以和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。所以說(shuō)，惰性氣體的惰性并不是絕對(duì)的，面是相對(duì)的，一般現(xiàn)在又把惰性氣體叫做稀有氣體。所以現(xiàn)在惰性氣體一般可能是指稀有氣體或是一些非活性氣體：稀有氣體（raregases）：元素周期表上的18族元素，

有機(jī)物是指含碳元素的化合物。如：甲烷、乙炔、酒精，葡萄糖，油脂、蛋白質(zhì)、纖維素以及塑料、橡膠等都是有機(jī)物等。無(wú)機(jī)物是不含碳元素的化合物。水、硝酸和氣化鋅等是無(wú)機(jī)物。碳的氧化物（co、co2)、碳酸和碳酸鹽凼于在組成和性質(zhì)上跟無(wú)機(jī)物很相似，所以也把它們當(dāng)作無(wú)饑物來(lái)研究。酸、葡萄糖，油脂、蛋白質(zhì)、纖維素以及塑料、橡膠等都是有機(jī)物。   無(wú)機(jī)物是不含碳元素的化合物。水、硝酸和氣化鋅等是無(wú)機(jī)物。碳的氧化物（co、co2)、碳酸和碳酸鹽凼于在組成和性質(zhì)上跟無(wú)機(jī)物很相似，所以也把它們當(dāng)作無(wú)饑物來(lái)研究。有機(jī)物的共性1.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、灑精等有機(jī)溶劑；   2.絕大多數(shù)有機(jī)物加熱時(shí)容易炭化、容易燃燒

為什么說(shuō)南極洲是世界上最寒冷的一個(gè)大陸？南極洲地處高緯，是世界上最高的一洲，又因覆蓋著南極洲的大冰層的冰面，如同一面鏡子，幾乎把所有的陽(yáng)光都反射出去，所以南極洲的氣候酷寒，大陸中部年平均溫度在零下56攝氏度左右。每年11月至次年3月為夏季，平均氣溫仍在0攝氏度以下，4月一11月為冬季，氣溫低到零下50攝氏度—60攝氏度。1960年8月24日在南極洲大陸中部海拔3,500米的地區(qū),地表的絕對(duì)最低溫度為零下87.4攝氏度和零下88.3攝氏度,是目前地球上氣溫最低的紀(jì)錄，為世界上最冷的一個(gè)大陸。年平均降水置絕大部分不足250奄米，大陸邊緣地區(qū)可達(dá)500毫米左右，并以降雪為主。南極洲大陸上，由于氣候酷寒，汽油、潤(rùn)滑油、金屈，橡膠和其他材料都失去了自己通常的物理性能，航空汽油點(diǎn)不著火，潤(rùn)滑油變

電解質(zhì)是什么?電解質(zhì)是指在水溶液或者是在熔融狀態(tài)下可以產(chǎn)生自由離子而且可以導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，就是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。為什么電解質(zhì)在水溶液中能產(chǎn)生這些離子呢？可以從兩方面去認(rèn)識(shí)：1.電解質(zhì)本身具有離子或者有可能產(chǎn)生離子的分子結(jié)構(gòu)。如鹽和強(qiáng)堿等離子化合物以及硫酸，醋酸等酸類和氨水等弱堿類物質(zhì)都具有這樣的結(jié)構(gòu)。2.具有促進(jìn)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的條件。例如溶解于水，或加熱熔化。當(dāng)溶液中有了自由移動(dòng)的離子，在外電場(chǎng)的作用下，它們則作定向的運(yùn)動(dòng)而在電極上放電，致使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電跟金屑導(dǎo)電不同，前者是靠自由離子的定向運(yùn)動(dòng)，并在電極上發(fā)生化學(xué)變化；后者是靠自由電子的定向運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)電時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。

電解水時(shí)為什么要加入硫酸、或氫氧化鈉、或硫酸鈉?純凈的水是一種極弱的電解質(zhì)，很難導(dǎo)電。若在純水中通以直流電，在一般條件下，不會(huì)發(fā)生什么化學(xué)現(xiàn)象，也就是說(shuō),不會(huì)發(fā)生電解。如果在水中加入硫酸（或其他強(qiáng)的含氧酸）、或氫氧化鈉(或其他可溶性強(qiáng)堿)、或硫酸鈉（或其他活潑金屬的可溶性含氧酸鹽），這些電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因而在外電場(chǎng)作引下，能形成較強(qiáng)的帶電粒子（離子）流，從而增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性，則電解水能比較順利進(jìn)行。下面以純水中加入Na2S04為例來(lái)說(shuō)明一下這個(gè)情況當(dāng)通以直流電后，Na+、H+離子向陰極移動(dòng)，硫酸根離子和氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)。H+比Na+容易結(jié)合電子，在陰極上產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子比硫酸根離子更容易失去電子，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，Na+和硫酸根離子依然存留在溶液中?？?/p>

氫氧化鐵這類難溶鹽和堿是不是電解質(zhì)？經(jīng)導(dǎo)電性試驗(yàn)測(cè)知，象離子化合物BaS04、Fe(OH)3等一些難溶鹽和堿的溶液都不易導(dǎo)電。這是為什么呢？我們知道，溶液能否導(dǎo)電，或者是否易于導(dǎo)電，決定于溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目(有、無(wú)或多少），而這個(gè)數(shù)目又與電解質(zhì)是否容易電離以及電解質(zhì)的濃度大小是有關(guān)的。如果單位體積的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目很少，那么其溶液就不易導(dǎo)電。象BaS04、氫氧化鐵等一些難溶鹽和堿的溶液均屬于這種情況，氫氧化鐵溶液它們不易導(dǎo)電的原因并不是它們?cè)谒锊荒茈婋x為離子，也不是它們電離的程度很小，（如BaS04在18攝氏度時(shí)甚至兒乎是完全電離的）而是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛群苄?，致使單位體積溶液電離子數(shù)目太少。所以，對(duì)于一些難溶鹽和堿，無(wú)論從電離的情況看，還是從它們的結(jié)構(gòu)看，

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別(一）酸在無(wú)水時(shí)，只存在著酸的分子而無(wú)離子。堿和鹽在固態(tài)時(shí)，雖然有離子，但離子不能自由移動(dòng)。所以無(wú)水態(tài)（即氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)酸、固態(tài)的堿和鹽）都不能導(dǎo)電；而酸在水溶液里、大多數(shù)的堿和鹽在水溶液里或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，所以此時(shí)它們能導(dǎo)電。(二)難溶性或不溶性的鹽，由于溶解度太小，在水溶液甲二很難測(cè)出它的導(dǎo)電性，但其溶解的部分幾乎部轉(zhuǎn)化為離子，所以象硫酸鋇一類物質(zhì)也是電解質(zhì)。(三）象氨水、二氧化硫溶液等一類物質(zhì)，它雖能導(dǎo)電，其原因并非是這些物質(zhì)的本身能電離出離子所致，而是由于它跟水反應(yīng)的生成物電離出離子:而導(dǎo)電，所以說(shuō)，氨、二氣化硫都不是電解質(zhì)，而應(yīng)是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下都不能電離出離子的化合物大多數(shù)有機(jī)物：酒精、