0.1N硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備Na2S203-5H20分子量=248.2當(dāng)量=248.2硫代硫酸鈉是分析化學(xué)最常用的還原劑。常用它來測定酸性溶液中碘的含量,反應(yīng)如下：2Na2S203+I2==Na2S4O6+2NaI稱取結(jié)晶硫代硫酸鈉25克，溶于新煮沸后泠卻的蒸餾水成1000毫升。溶解后加入無水碳酸鈉0,2克，放置10天才行標(biāo)化。標(biāo)化方法，用球型吸管取0.1N碘酸鉀基準(zhǔn)溶液20毫升，放入250毫升的三角瓶，加〗10%碘化鉀溶液8毫升和1N硫酸溶液（或鹽酸）15毫升，此時溶液呈棕紅色。將硫代硫酸鈉溶液自25毫升滴定管滴入。隨滴隨搖，直至溶液棕紅色變淡黃色時，.加入淀粉指示劑1毫升，溶液即轉(zhuǎn)藍(lán)色。繼續(xù)滴下硫代硫酸鈉液至藍(lán)色消失為終點，計算其校正系數(shù)。滴定時注意以下

0.1N碘酸鉀基準(zhǔn)溶液的制備（標(biāo)化硫代硫酸鈉用）KIO3分子量=214.00當(dāng)量=35.67碘酸鉀在中性液中與碘化鉀不起作用，若在酸性液中即能氧化碘化鉀而使碘離析。KI03+5KI+6HCl=6KC1+3I2+3H20   在反應(yīng)中1分子的碘酸鉀能產(chǎn)生6個當(dāng)量的碘，所以碘酸鉀的當(dāng)置是分子量的1/6。琉代琉酸鈉的標(biāo)定，就是利用碘酸鉀離析的碘來進(jìn)行。取碘酸鉀約4克，放在干燥器中過夜。精密稱取碘酸鉀3.567克。用蒸餾水沖入1000毫升的量瓶中，溶解后加蒸餾水至刻度，搖勻，保存在玻璃塞瓶內(nèi)。

0.1N高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備KMnO4分子量=158.04當(dāng)量=31.61髙錳酸鉀常含少量（少于1%）雜質(zhì)，不能用直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，需經(jīng)標(biāo)化。粗略稱取高錳酸鉀3.5克，放在1000毫升三角瓶中，加.蒸餾水200毫升，煮沸使溶解（高錳酸鉀在冷水中較難溶解）。再加入蒸餾水800毫升，搖勻。用玻璃片蓋瓶口，放暗處7?8天，溶液里的有機雜質(zhì)使MnO4-還原成MnO2沉于瓶底；小心將上清液傾入帶玻璃塞的有色瓶中。傾瀉時盡量使沉淀不要落入溶液中，因溶液中如有Mn02或錳離子的存在會加速高錳酸鉀的分解，不利于溶液保存。若溶液急于應(yīng)用，可將溶液煮沸、過濾（用石棉或砂芯漏斗過濾，不能用濾紙過濾）即可用。標(biāo)化方法：將高錳酸鉀溶液放入25毫升滴定管中。用球形吸管取0.1N草酸鈉基準(zhǔn)溶液2

0.1N氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備NaOH分子量=40.0當(dāng)量=40.0氫氧化鈉常含有碳酸鹽、硫酸鹽和氣化物等雜質(zhì)，而且有很強的吸濕性，因此制備標(biāo)準(zhǔn)溶液不能用直接法。氫氧化鈉溶液中，如含有碳酸鹽能影響滴定結(jié)果（使用，酚酞指示劑和使用甲基橙指示劑，兩者滴定結(jié)果有很大的差別。其原理在酸鹼滴定的指示劑章節(jié)中敘述）。故應(yīng)先將碳酸鹽除去。利用碳酸鹽在濃氫氧化鈉液中難溶解的性質(zhì)，使它被淀在容器的底部，然后取其上層淸液，方法如下：取化學(xué)純氫氧化鈉110克放在燒杯里，加入蒸餾水200毫標(biāo)化后溶液的稀釋，不要使用量杯或量筒來量取，應(yīng)用量瓶、吸管或滴定管等器具。但用吸管童取九百多毫升溶液很麻煩，可改變配制的方法。取1000毫升干燥的量瓶（如量瓶不是干燥的，可用烴標(biāo)化的鹽酸溶液沖洗2?3次，以清除瓶里的水

0.1N草酸基準(zhǔn)溶液（標(biāo)化氫氧化鈉用）H2C2O4.2H20分子量=126.068.當(dāng)量=63.034精密稱取結(jié)晶的草酸1,5759克，如上述碳酸鈉基準(zhǔn)液配制法一樣，配成250毫升溶液。此液只能保存幾天。

0.1N鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備HCl分子量=36.465當(dāng)量=36,465鹽酸是液體。市售的商品雖標(biāo)有濃度，但不準(zhǔn)確，不能用直接法來制備標(biāo)準(zhǔn)溶液。常先加水稀釋成近似0.1N的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)化。取濃鹽酸（比重1.175)95毫升，放在1000毫升景瓶中，加水至刻度，搖勻，濃度為近似0.1N。標(biāo)化方法：取25毫升滴定管，用鹽酸（稀釋的）沖洗兩次，除去滴定管內(nèi)的水分。然后裝入鹽酸至刻度0處。取20奄升球形吸管，吸取0.1N碳酸鈉基準(zhǔn)液少許沖洗吸管內(nèi)部兩次，然后吸取碳酸鈉基準(zhǔn)液至刻度，移入150毫升三角瓶中。溶液全部流出以后（流出時要將吸管垂直），將吸管尖端觸瓶內(nèi)壁，使吸管殘液自然流出。加入甲基橙指示劑2?3滴。溶液呈黃色。’   自滴定管滴入鹽

0.1N硼砂基準(zhǔn)溶液的制備Na2B407?10H20分子量=381.42,當(dāng)量=190.71一分子的硼砂與兩分子的鹽酸作用，故此硼砂一分子為兩當(dāng)量。反應(yīng)如下：   Na2B407?l0H20+2HC1=2NaCl+4H3B03+5H20硼砂試劑易于購到，精制容易，含結(jié)晶水分子穩(wěn)定，而且分子莆大，是較理想的基準(zhǔn)物質(zhì)。精密稱取4.768克硼砂，放入250奄升的貴瓶內(nèi)，蒸饋水溶解后，再加水至刻度，搖勻即成。

0.1N碳酸鈉基準(zhǔn)溶液的制備Na2C03分子量=105.994當(dāng)量=52.997分析純的碳酸鈉，除含少許水分外，其他雜質(zhì)極少，將其脫水千燥即可成為極好的基準(zhǔn)物質(zhì)。干燥的方法是用無水乙醇將碳酸鈉洗數(shù)次，傾在漏斗的濾紙上，放入110攝氏度烘箱里干燥（約1小時）即成無水碳酸鈉。貯于瓶中，置干燥器內(nèi)保存。用玻璃表皿或小燒杯，精密稱取無水碳酸鈉1,3249克。用蒸餾水沖入250毫升量瓶里，溶解后加蒸餾水至刻度，搖勻即成0.1N碳酸鈉基準(zhǔn)液。注意！碳酸鈉能吸空氣的水分而增加其重量，故稱取時操作要迅速。配制成的基準(zhǔn)溶液不宜長期保存。

火焰的構(gòu)造一般物質(zhì)燃燒的火焰，可分成三個部分：1.內(nèi)焰指內(nèi)部較暗區(qū)域，是燃燒物質(zhì)分解和氣化的地方溫度較低，這里不發(fā)生燃燒。2.中焰指中部較亮區(qū)域，含有碳的小顆粒和少量氧，這里發(fā)生的是不完全燃燒。一部分碳與氧化合，另一部分未能與氧化合的碳的小顆粒由于受到強熱而發(fā)出光亮。這部分火焰具有還原性，所以叫做還原焰。3.外焰指火焰的外面區(qū)域。由于它充分與空氣接觸，磷粒在這里發(fā)生完全燃燒，故溫度較高。這一部分具有氧化性，叫做氧化焰。了解火焰的構(gòu)造，對于做好化學(xué)實驗將起重要的作用。

燃燒、自燃、緩慢氧化和爆炸的概念1.燃燒、自燃和緩慢氧化燃燒、自燃和緩慢氧化都是屬于化學(xué)現(xiàn)象，都是氧化反應(yīng)的不同表現(xiàn)形式。它們之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。燃燒是一種發(fā)熱發(fā)光的劇烈的氧化反應(yīng)，可燃物不僅能在氧氣里燃燒，還能在其他物質(zhì)電燃燒。自燃是物質(zhì)緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒現(xiàn)象。例如，白鱗在空氣里能自燃，煤屑、潮濕的柴草、麥稈、擦機器的玻布等堆積起來，也能自發(fā)地燃燒。自燃現(xiàn)象的發(fā)生，是因為煤中常含有硫化物的礦粒，這些礦粒和水分，與氧氣接觸時能發(fā)生氧化反應(yīng)，但反應(yīng)速度很慢,在潮濕的柴草、麥稈中有大量的微生物的活動，使它們跟空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)；同樣滲油的破布在空氣中也進(jìn)行著氧化反應(yīng)I上述這些物質(zhì)在堆積，不通風(fēng)的情況下，筑化作用所產(chǎn)生的熱量不易散失,導(dǎo)致溫度逐漸升高，氧化速度加快，同