阿伏伽德羅常數(shù)是多少？阿伏伽德羅常數(shù)的單位是什么？
阿伏伽德羅（AmedeoAvogadro）生于1776年-死于1856年，阿伏伽德羅是意太利化學(xué)家。他的主要貢獻(xiàn)為1811年發(fā)表的“阿伏伽德羅假說”(后也稱之為“阿伏伽德羅定律”),并提出分子概念及原子、分子區(qū)別等重要化學(xué)問題。由于他的論點(diǎn)不易理解，以致這假說在當(dāng)時(shí)沒有得到大家的贊同，后來經(jīng)坎尼札羅用實(shí)驗(yàn)加以論證到，到了1860年才獲得普遍的公認(rèn)。

阿伏伽德羅常數(shù)
在物理學(xué)和化學(xué)中，阿伏伽德羅常數(shù)（符號(hào)：NA或L）的定義是一個(gè)比值，是一個(gè)樣本中所含的基本單元數(shù)（一般為原子或分子）N，與它所含的物質(zhì)量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA = N/n。因此，它是聯(lián)系一種粒子的摩爾質(zhì)量（即一摩爾時(shí)的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例常數(shù)[2][3]。阿伏伽德羅常數(shù)用于代表一摩爾物質(zhì)所含的基本單元（如分子或原子）之?dāng)?shù)量，而它的數(shù)值為：

在一般計(jì)算時(shí)，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。
較早的定義中所訂的另一個(gè)數(shù)值為阿伏伽德羅數(shù)，歷史上這個(gè)詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關(guān)系。當(dāng)國(guó)際單位制（SI）修訂了基本單位后，所有化學(xué)數(shù)量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數(shù)的新定義由讓·佩蘭所下，定為一克原子氫所含的分子數(shù)。跟它一樣的是，12克同位素碳-12所含的原子數(shù)量。因此，阿伏伽德羅數(shù)是一個(gè)無量綱的數(shù)量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數(shù)值一致?？茖W(xué)家還在不斷精確化阿伏伽德羅常數(shù)，最新的研究論文發(fā)現(xiàn)其數(shù)值為6.022140857(74)×1023，括號(hào)中的數(shù)字表示最后兩位估值數(shù)字的不確定性。

阿伏伽德羅定律
阿伏伽德羅定律（英語：Avogadro's law）是意大利化學(xué)家阿伏伽德羅于1811年提出的一條假說，時(shí)稱“阿伏伽德羅假說”，后經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)證實(shí)為定律。
阿伏伽德羅定律內(nèi)容是：同溫、同壓時(shí)，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目之分子。