為什么濃硫酸可以保存在鐵罐里，而稀硫酸卻不可以保存在鐵罐里？
濃硫酸在常溫下不會與金屬起作用，所以可以把它保存在鐵罐里。稀硫酸在常溫下會與鐵起劇烈作用，因此要將它保存在玻璃瓶中。那么為什么濃硫酸不會與金屬反生化學(xué)反應(yīng)，而稀硫酸卻會與金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式又是什么樣的了。下面就一起來看看吧。
濃硫酸可以裝在鐵罐里是因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵常溫下與濃硫酸鈍化,與鐵罐內(nèi)表面反應(yīng)產(chǎn)生成分為一薄層致密的氧化鐵保護(hù)膜，阻礙了硫酸與鐵的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵罐裝濃硫酸?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：
2Fe+3H2SO4（濃）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
而稀硫酸和鐵反應(yīng)不是因為其氧化性，而是由于其強(qiáng)酸性，和鐵反應(yīng)源源不斷的產(chǎn)生氫氣和鐵離子，稀硫酸含有大量的水，所以產(chǎn)生的鐵離子能溶于水中，使得化學(xué)反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)放氫氣鐵也會溶解。這就是酸對鐵的腐蝕作用，所以不能用鐵罐裝稀硫酸?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe+ H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
另外，要注意的是，濃硫酸遇水劇烈放熱,甚至?xí)顾序v而造成液滴四濺而產(chǎn)生危險，此外濃硫酸被水稀釋后可以和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而腐蝕鐵罐。因為加水相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,變成稀硫酸,同時放熱，液滴飛濺，很危險。而且這時硫酸是顯示酸的性質(zhì),所以會與鐵罐反應(yīng)。