化學反應是以極不相同的速度進行的。有些反應進行得非?？?，甚至在一瞬間就能完成，酸堿的中和反應等。相反，也有些反應進行得非常慢，經(jīng)過幾年甚至幾十年還看不見顯著的反應現(xiàn)象，如氫與氧的混和氣體在常溫下可以長久保持而不發(fā)生顯著的變化?；瘜W反應的速度的快慢，不僅對

工業(yè)生產和日常生活關系極大，就是對醫(yī)學科學的研究也存在著密切的關系。

化學反應速度的概念

化學反應速度可用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。濃度通常是用一升休枳內所含物質的克分子數(shù)來表示；時間通常用秒或分來表示。
影響反應速度的因素

每一種反應的速度首先決定于反應物的性質。例如，鈉與水的反應，即使在低溫下進行也很迅速，而鋅與水的反應，在常溫下兒乎不能觀察。此外，所有反應的速度都受著反應進行時所處的條件的影響，其中最主要的是濃度、溫度和催化劑。
1.濃度對反應速度的影響：物質之間所起的反應，只有在反應物的分子碰撞時才有可能發(fā)生。反應物質濃度越大，則他們分子間的碰撞越頻繁，反應速度必然越快。
2.溫度對反應速度的影響：由實驗測得，在400攝氏度時氫與氧完全化合約需80天，在500攝氏度時約需2小時，在1000攝氏度時則會瞬間發(fā)生爆炸。由此可見，溫度越髙，反應速度越快。
3.催化劑對反應速度的影響：對于反應速度有很大影響的第三個因素是催化劑，催化劑是一種能改變反應速度而本身的組成和分幾個在反應前后保持不變的物質。催化劑的影響通常是增加反應速度，但是有些也會有降低反應速度的催化劑，增加反應速度的催化劑叫做正催化劑，降低反應速度的催化劑叫做負催化劑。
濃度、溫度、催化劑是影響化學反應速度的三個重要因素,它們主要只是對均勻體系(氣體混合物或溶液)里進行的反應來說的。在不均勻體系(氣體與固泳、液體與固體或氣體與液體)中的反應，只在兩者接觸界面上發(fā)生，所以，對這類反應，除上述三種因素可在一定程度上影響其反應速度外，作用物質間的接觸面增大也可引起反應速度的增加。