什么是化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)平衡是一個(gè)可逆反應(yīng)，在開始的一瞬間只有正反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，正反應(yīng)速度也隨著遂漸減??；同時(shí)，從產(chǎn)生了生成物的一瞬起，逆反應(yīng)就開始進(jìn)行了，并且隨著生成物濃度的增加，逆反應(yīng)的速度逐漸增大。這樣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一程度時(shí)，正逆兩反應(yīng)的速度恰恰相等，這時(shí)正反應(yīng)在一定時(shí)間內(nèi)所產(chǎn)生的生成物，恰好被逆反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)所耗盡，而正反應(yīng)所耗去的作用物，又恰為逆反應(yīng)所產(chǎn)生出來。故一個(gè)可逆反應(yīng)當(dāng)正逆兩反應(yīng)速度相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的最不再改變，這種狀態(tài)稱化學(xué)乎衡。

在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物與生成物的量雖然不再有所增減，反應(yīng)卻仍在繼續(xù)進(jìn)行并未停止，所以說，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的平衡不是靜止的平衡。
化學(xué)平衡常數(shù)

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不再改變，其間的關(guān)系可用數(shù)學(xué)式表示。
對(duì)于每一個(gè)反應(yīng)而言，平衡常數(shù)K有一定的數(shù)值，它不受濃度的影響，但隨溫度而變化。K值越大，表明在乎衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度的乘積越大，即正反應(yīng)進(jìn)行的更完全些。

但反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不計(jì)算它們的濃度。