酸的濃度是不是酸度？

我們常說酸的濃度，又說酸的酸度，那么酸的濃度是不是酸度？答案是不一定。

酸的濃度一般是指溶液中含酸的多少，單位一般以摩爾/升（mol ?

1-1)：^表示酸的濃度。比如1升鹽酸溶液中，含純鹽酸36. 45克， 則該鹽酸溶液的濃度為lmoL ?丨-1。

而酸的酸度是指溶液中的氫離子濃度，即指[H+]。通常是采用pH值 來表示：

pH = -lg[H+]

pH，亦稱pH值、氫離子濃度指數(shù)、酸堿值、[離巠]（音ㄌㄧㄥˊ）標(biāo)值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家瑟倫·索倫森（S?ren Peder Lauritz S?rensen）提出的?！皃H”中的“H”代表氫離子（H+），而“p”的來源則有幾種說法。第一種稱p代表德語“Potenz”，意思是力度、強(qiáng)度；第二種稱pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”，即“氫的量”；第三種認(rèn)為p只是索倫森隨意選定的符號，因?yàn)樗灿昧藂?，F(xiàn)今的化學(xué)界把p加在無量綱量前面表示該量的負(fù)對數(shù)。  
通常情況下（25℃、298K左右），當(dāng)pH小于7的時候，溶液呈酸性，當(dāng)pH大于7的時候，溶液呈堿性，當(dāng)pH等于7的時候，溶液為中性。    
pH允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為?1。同樣，pH也允許大于14，如氫氧化鈉（10 mol/L）的pH為15。

一些常見物質(zhì)的pH（均保留三位有效數(shù)字）

酸的濃度一般包括未電離的酸的濃度和已電離了的酸的濃度。 當(dāng)酸在溶液中幾乎完全電離時，溶液中含的氫離子濃度幾乎完 全等于酸的濃度，這時我們就可以認(rèn)為酸的濃度等于酸度。這種情況大多是 指一元強(qiáng)酸的稀水溶液，如稀鹽酸、稀硝酸等。  
當(dāng)酸為弱酸，如一元弱酸時，由于一元弱酸不能完全電離， 溶液中的氫離子濃度不等于酸的濃度，而等于酸的濃度乘以酸 在水中的電離度(溫度一定時）：

酸度=酸的濃度X電離度。