今天小編為大家分享的是關(guān)于化學(xué)工藝流程解題思路的文章，一起來看看吧。

化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力，具有考查知識面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識，而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力，且這類試題陌生度高，文字量大，包含信息多，思維能力要求高，近年來已成為高考化學(xué)主觀題中的必考題型。

重要的化學(xué)工業(yè)：

侯氏制堿法、海水中提取鎂、溴、碘等、鋁土礦中提取鋁、金屬的冶煉、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)、氯堿工業(yè)、煤的綜合利用。

一、化工流程圖的一般模式

工業(yè)流程題目在流程上一般分為三個(gè)過程：原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品

要點(diǎn)詮釋：

1、規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。

2、核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。

3、原料預(yù)處理（初步分離）

（1）起到富集反應(yīng)物的作用：

在無機(jī)題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發(fā)生變質(zhì)的材料等，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程或反應(yīng)流程就是分離提純，想辦法提取有效元素。

（2）工業(yè)流程常見的操作與名詞：

①研礦：增大接觸面積，使反應(yīng)充分，提高反應(yīng)速率

②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等（有時(shí)可用堿溶，如鋁礦溶解）。

水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。

浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出。

浸出率：固體溶解后離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 。

酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。

③焙燒、灼燒或煅燒（結(jié)構(gòu)改變更易溶解浸出；使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解）

吹出（利用空氣吹出溶液中的氣體）

④調(diào)pH值除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。

4、中間產(chǎn)品、終極產(chǎn)品的分離提純

（1）物理方法：溶解過濾、水洗、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液、升華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選法

（2）化學(xué)方法：熱分解法，酸、堿處理法，沉淀法，氧化還原法、電解法

二、考查知識點(diǎn)

(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；
反應(yīng)物顆粒大小：反應(yīng)速率、原料的利用率等
溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等
(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；
(3)利用控制pH分離除雜；
(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化（熱化學(xué)方程式的書寫）；
(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；
(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；
(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評價(jià)。

三、分析流程題需要的一般思路

流程類試題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。

題頭一般是簡單介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砘蚬に嚿a(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。

解答流程題的一般思路是：

瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。

解答流程題要注意的問題是：

注意化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號或可逆符號不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號要標(biāo)明。注意評價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面，反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少。注意描述語言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。

高考鏈接

1．【2016年高考北京卷】（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應(yīng)生成PbSO₄的化學(xué)方程式是__________。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e²⁺催化過程可表示為：

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2?＝2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO₂，溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO₂（aq），其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號)。

A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄濃度，提高脫硫效率

②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

【答案】（1）Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄==2PbSO₄+ 2H₂O。（2）①2Fe^3＋+Pb+SO₄^2—==PbSO₄+2Fe^2＋；

②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。

（3）①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體。

【解析】

（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe^2＋催化下，Pb、PbO₂和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄和水，化學(xué)方程式為Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄2PbSO₄+ 2H₂O。

（2）①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe^2＋被PbO₂氧化為Fe^3＋，則反應(yīng)ii中Fe^3＋被Pb還原為Fe^2＋，離子方程式為2Fe^3＋+Pb+SO₄^2—==PbSO₄+2Fe^2＋；

②a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。

（3）①過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO₄+2NaOH==PbO+Na₂SO₄+H₂O，而濾液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO₂（aq）逆向移動(dòng)，減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，同時(shí)重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率答案選AB；

②根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾，洗滌并干燥即可得到PbO。

2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO₄)₂·12H₂O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號）。

A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液  C．氨水    D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

【答案】

（1）d      （2分）

（2）2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

（3）Al(OH)₃   Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大（每空1分，共2分）

（4）20 （2分）

【解析】（1）易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)），它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAlO₂進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應(yīng)該用強(qiáng)堿NaOH溶液溶解，選項(xiàng)d正確；Mg、Fe不溶解，會留在濾渣中；（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；（3）濾液A的主要成分是NaAlO₂，向其水溶液中加入NH₄HCO₃溶液，AlO₂^-、NH₄⁺發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)₃沉淀和NH₃·H₂O，反應(yīng)的方程式是AlO₂^-+2H₂O+NH₄⁺=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，所以沉淀B化學(xué)式為Al(OH)₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH^-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，所以溶液顯酸性。（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

3．【2016年高考江蘇卷】（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl₂與Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反應(yīng)，Ca(ClO)₂進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解為CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca(ClO₃)₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化過程中Cl₂ 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO₃)₂的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)₂+6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO₃)₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO₃)₂轉(zhuǎn)化為KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是 。

【答案】（1）①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；②AB

（2）①CaCO₃、Ca(OH)₂ ②＜；

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則生成Ca(ClO)₂的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。

②A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．加水使Ca(OH)₂完全溶解氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯(cuò)誤，答案選AB。

（2）①碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應(yīng)，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO₃、Ca(OH)₂。

②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO₃)₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]＜1∶5。

（3）根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

4．【2016年高考四川卷】 (16分）資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其簡化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；

②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH₄NO₃溶液能從磷礦I中浸取出Ca²⁺的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l)                 

△H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l)    

△H=-937kJ/mol

則Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，當(dāng)CO與H₂O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca₅(PO₄)₃F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F轉(zhuǎn)化為P₄，將產(chǎn)生的CO與H₂O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H₂________kg。

【答案】（1）CO₂

（2）漏斗、燒杯、玻璃棒。

（3）NH₄^＋水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)₂反應(yīng)生成Ca^2＋

（4）MgSO₄+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄。

（5）Ca₅(PO₄)₃F(s)+ 5H₂SO₄(l)=5CaSO₄(s) +H₃PO₄(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol。

（6）

【解析】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO₂）。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。

（3）NH₄NO₃溶液中銨離子水解呈酸性，與CaO、Ca(OH)₂反應(yīng)生成Ca^2＋。

（4）根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄。

（5）已知25℃，101kPa時(shí)：

①CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l)                  ΔH =-271kJ/mol

②5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l)     ΔH =-937kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca₅(PO₄)₃F(s)+ 5H₂SO₄(l)=5CaSO₄(s) +H₃PO₄(l)+HF(g)   ΔH =-418kJ/mol 。

則x²/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了3/4。轉(zhuǎn)化為P₄的Ca₅(PO₄)₃F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄知生成CO的質(zhì)量為（30×28×a×10%×b%）/（4×504）kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為3（30×28×a×10%×b%）/4（4×504）kg，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H₂3（30×28×a×10%×b%）/56（4×504）kg=kg。

5．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)₃沉淀；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO₂；

（4）CaCl₂＋2NH₃·H₂O＋H₂O₂=CaO₂↓＋2NH₄Cl＋2H₂O；溫度過高時(shí)過氧化氫分解；

（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。

【解析】

（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）a．過濾時(shí)漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯(cuò)誤；b．玻璃棒用作引流，b正確；c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d．濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯(cuò)誤；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易弄碎濾紙，e錯(cuò)誤，答案選ade。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO₂。

（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂＋2NH₃·H₂O＋H₂O₂=CaO₂↓＋2NH₄Cl＋2H₂O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣不溶于乙醇，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低。

6．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（14分）

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V₂O₅）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V₂O₅既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)V₂O₅轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V₂O₄轉(zhuǎn)成VO²⁺?！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺變?yōu)閂O₂⁺，則需要氧化劑KClO₃至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V₄O₁₂^4?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V₄O₁₂^4?R₄V₄O₁₂+4OH^?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH₄VO₃）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】（1）V₂O₅＋2H^＋=2VO₂^＋＋H₂O；SiO₂；（2）0.5；（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃；

（4）堿；（5）K^＋；（6）2NH₄VO₃V₂O₅＋H₂O＋2NH₃↑。

【解析】（1）“酸浸”時(shí)V₂O₅轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，V元素化合價(jià)不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V₂O₅＋2H^＋=2VO₂^＋＋H₂O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺變?yōu)閂O₂⁺，V元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，而氧化劑KClO₃中氯元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為3mol÷6＝0.5mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V₄O₁₂^4?形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃。

（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。

（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。

（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH₄VO₃）“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄VO₃V₂O₅＋H₂O＋2NH₃↑。