今天小編給大家分享的是關于初三化學各單元知識框架圖|全的文章，一起來看看吧。

二、我們周圍的空氣

三、自然界的水

四、物質構成的奧秘

五、化學方程式

六、碳和碳和氧化物

七、燃料及期應用

八、金屬和金屬材料

九、溶液

十、酸 堿 鹽

一、化學用語
1、電離方程式
2、物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四、復分解反應發(fā)生的條件反應：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)
六、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
( 注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)
七、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽